Дерябина Справочник по Химии

Уважаемый гость, на данной странице Вам доступен материал по теме: Дерябина Справочник по Химии. Скачивание возможно на компьютер и телефон через торрент, а также сервер загрузок по ссылке ниже. Рекомендуем также другие статьи из категории «Справочники».

Дерябина Справочник по Химии.rar
Закачек 3430
Средняя скорость 2189 Kb/s

Дерябина Справочник по Химии

Строение атома. Системно-деятельностный подход к методике преподавания. Учебное пособие (учебник-тетрадь). 40 с., А5 формат.

Для изучения на профильном уровне и подготовки к ЕГЭ.

Периодическая система Д.И. Менделеева. Системно-деятель- ностный подход в методике преподавания. Учебное пособие (учебник-тетрадь). 24 с., А5 формат

Для изучения на базовом и профильном уровне, можно при подготовке к ЕГЭ.

Термохимия. Учебное пособие. 30 с., А5 формат. Для изучения на профильном уровне и для подготовки к олимпиадам

От общей химии к химии элементов. Задачник-раскраска для умных и ленивых . 24 с., А5 формат.

Оригинальные задания для актуализации и систематизации знаний перед тем, как приступать к изучению химии элементов (заодно можно и пробелы обнаружить и вовремя их ликвидировать). Для подготовки к ЕГЭ и профиля

Периодическая таблица (длинная форма) с таблицей растворимости, рядом напряжения металлов, рядом активности кислот,(А5) + приложение (строение атома + реакции ионного обмена).

Периодическая таблица (короткая форма) с рядом напряжения металлов,

Можно награждать учеников за какие-нибудь достижения (они любят ее клеить на тетрадки)

Дерябина Н.Е. Общая химия. Статика. Учебник-тетрадь. 88 с., А4 формат. Для учителей, которые прошли обучение методике работы с пособием.

Дерябина Н.Е. Общая химия. Динамика. Учебник-тетрадь. 92 с., А4 формат. Для учителей, которые прошли обучение методике работы с пособием.

ДЛЯ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ

Для изучения в школе и подготовки к ГИА и ЕГЭ

Дерябина Н.Е. Перевод единиц измерений физических величин. 16 с. А5 формат. Оригинальная методика перевода единиц измерения + занимательные упражнения. Для изучающих химию и физику.

Системный подход к решению расчетных задач

ДЛЯ ПРОПЕДЕВТИЧЕСКОГО КУРСА ХИМИИ

Занимательные задачи по химии . Под. ред. Н.Е. Дерябиной. 48 с., А5 формат.

Информацию, нужную для решения этих задач, можно найти в минисправочнике (см.справа)

Информация о физических свойствах (цвет / запах/ агрегатное состояние), применении, медико- биологическом значении неорганических веществ, происхождении названий элементов и др. Для изучения в школе и подготовки к ГИА и ЕГЭ .

ТЕТРАДЬ ДЛЯ ОПОРНЫХ ТАБЛИЦ

ТЕТРАДЬ ДЛЯ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ

ТЕТРАДЬ ДЛЯ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ

ДЛЯ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Для изучения в школе и подготовки к ЕГЭ

Органическая химия. Книга 1. Углеводороды и монофункциональные производные. 200 с., А5 формат.

Для изучения на профильном уровне и подготовки к ЕГЭ.

Органическая химия. Сборник упражнений. 88 с., А5 формат.

Для изучения на профильном уровне и подготовки к ЕГЭ.

Приложения к органическому минисправочнику:

1. Типы и механизмы реакций в органической химии

Для профиля и подготовки к ЕГЭ. Листовки размером с минисправочник

300 попроще и 300 посложнее: Задания- цепочки по органической химии. 96 с., А5 формат.

Для изучения на профильном уровне и подготовки к ЕГЭ.

«Связи между классами веществ»

П оловина схем — генсвязи в неорганике, половина — в органике. Неорганика — и для базы и для профиля, органика — только профиль.

Электронные эффекты в органической химии

Гетерофункциональные соединения (углеводы, аминокислоты, азотсодержащие гетероциклы)

Высокомолекулярные органические соединения

Пособия содержат учебный материал, построенный на идеях системного и деятельностного подходов к обучению. Они объединяют в себе учебник и рабочую тетрадь на печатной основе и отличаются от традиционных пособий тем, что содержат набор заданий, выполняя которые, ученики открывают новое для себя знание. Пособия также содержат программы деятельности, включающие подробные инструкции, необходимые для того, чтобы освоить наиболее важные умения.

Форма рабочей тетради позволяет учителю индивидуализировать и дифференцировать работу учеников, направлять каждого по наиболее оптимальному пути, выбирая упражнения определенной степени сложности и позволяя двигаться с собственной скоростью. Работа с пособием, включающим тетрадь на печатной основе, дает возможность выполнять большинство упражнений прямо в книжке, экономя время и освобождая его для решения дополнительных задач.

В результате организованного таким образом обучения у учащихся формируется система предметных знаний и умений, знаний о различных познавательных стратегиях, а также происходит развитие интеллектуальных способностей.

1 ШКОЛЬНИКУ И АБИТУРИЕНТУ ДЕРЯБИНА Н.Е. ХИМИЯ ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ Теоретические основы Вопросы Упражнения Задания Справочный материал Москва 2010

2 7.6. Кислотные оксиды Кислотные оксиды оксиды, которым соответствуют гидроксиды кислоты. Кислотные оксиды это оксиды неметаллов (исключая несолеобразующие CO, NO, N 2 O, SiO, S 2 O) и оксиды металлов в С.О. +5, +6, +7, +8. В оксидах неметаллов связь между атомами ковалентная полярная. Среди оксидов молекулярного строения есть газообразные (CO 2, SO 2, N 2 O, NO 2 ), жидкие (летучие SO 3, N 2 O 3 ), твердые (летучие Р 2 O 5, N 2 O 5, SeO 2, ТеO 2 ). Твердый, очень тугоплавкий оксид SiO 2 (песок) вещество с атомной кристаллической решеткой. Для кислотных оксидов часто используются название «ангидрид» продукт отщепления воды от соответствующей кислоты. Так, SO 2 — ангидрид сернистой кислоты H 2 SO 3, SO 3 ангидрид серной кислоты H 2 SO 4, P 2 O 5 ангидрид трех кислот метафосфорной HPO 3, пирофосфорной H 4 P 2 O 7 и ортофосфорной H 3 PO Химические свойства кислотных оксидов 1. КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА = КИСЛОТА При растворении в воде кислотных оксидов образуются гидроксиды — кислоты, в которых сохраняется степень окисления неметалла SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 (искл.: SiO 2 нерастворим в воде). SiO 2 + H 2 O У оксидов NO 2 и СlO 2 нет соответствующих кислотных гидроксидов, при их растворении в воде протекает реакция диспропорционирования, в результате которой происходит изменение С.О. кислотообразующего элемента. 2NO 2 + H 2 O = HNO 3 + HNO 2 3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO 2ClO 2 + H 2 O = HClO 3 + HClO 2 6ClO 2 + 3H 2 O = 5HClO 3 + HCl При растворении в воде P 2 O 5 в зависимости от числа присоединенных молекул воды могут образоваться три кислоты метафосфорная HPO 3, пирофосфорная H 4 P 2 O 7 или орто- P 2 O 5 + 2H 2 O = H 4 P 2 O 7 P 2 O 5 + H 2 O = 2HPO 3 фосфорная H 3 PO 4. P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 Оксид CrO 3 соответствует двум кислотам — хромовой H 2 CrO 4 и дихромовой H 2 Cr 2 O 7. CrO 3 + H 2 O = H 2 CrO 4 2CrO 3 + H 2 O = H 2 Cr 2 O 7 Оксиды CO 2 и SO 2 реагируют с водой обратимо, равновесие сильно смещено влево. 2. КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ОСНОВАНИЕ = СОЛЬ + ВОДА Растворимые кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями при обычных условиях, нерастворимые при сплавлении. SiO 2 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O При избытке кислотного оксида, являющегося ангидридом многоосновной кислоты, образуется кислая соль. При избытке многокислотного основания — основная. СO 2 (изб) + NaOH = NaHCO 3 P 2 O 5 (изб) + 2Ca(OH) 2 = 2CaHPO 4 + H 2 O P 2 O 5 (изб) + Ca(OH) 2 + H 2 O = Ca(H 2 PO 4 ) 2 CO 2 +2Mg(OH) 2 (изб) = (MgOH) 2 CO 3 + H 2 O У оксидов NO 2 и СlO 2 нет соответствующих кислотных гидроксидов, при их взаимодействии со щелочами протекают реакция диспропорционирования, в результате которой про- 2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O исходит изменение С.О. кислотообразующего 2ClO 2 + 2NaOH = NaClO 3 + NaClO 2 + H 2 O элемента и образуются две соли. 8ClO 2 + 8NaOH = 5NaClO 4 + 3NaCl + 4H 2 O Кислотный оксид СО 2 реагирует также с некоторыми амфотерными гидроксидами (Be(OH) 2, Zn(OH) 2, Pb(OH) 2 и Cu(OH) 2, также проявляющим частично амфотерные свойства) с образованием осадков основных солей и CO 2 + 2Be(OH) 2 = (BeOH) 2 CO 3 + H 2 O воды. CO 2 + 2Cu(OH) 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O 26

3 1. Проверь себя Упражнение 1. Закончи уравнения реакций. SeO 2 + H 2 O H 2 O + NO 2 (хол.) P 2 O 5 + H 2 O Сl 2 O 7 + H 2 O H 2 O + Na 2 O H 2 O + CO 2 N 2 O 3 + H 2 O ClO 2 + H 2 O (гор.) P 2 O 5 + H 2 O (изб.) P 2 O 5 (изб.) + H 2 O H 2 O + SO 3 NO 2 + H 2 O (гор.) 2. Co(OH) 3 + P 2 O 5 (изб) Al(OH) 3 + SO 2 CO 2 (изб) + NaOH H 2 SO 4 + MgO(изб) CaO + H 3 PO 4 (изб) BaO + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH K 2 O + Zn(OH) 2 KOH (гор.) + ClO 2 NO 2 + NaOH Ca(OH) 2 (изб) + P 2 O 5 SO 3 + KOH KOH + SiO 2 Cu(OH) 2 + CO 2 CsOH + N 2 O 5 ClO 2 + NaOH (хол.) Упражнение 2. Заполни таблицу. Оксиды, растворенные в Уравнение реакции взаимодействия оксида с водой воде Ионы, обнаруженные в растворе SO 4 2-, H + NO 2 -, H + Ca 2+, OH — Упражнение 3. Напиши уравнения реакций c участием оксидов, в результате которых в растворе появились следующие ионы: а) СO 3 2-, K + ; б) NO 3 -, H + ; в) H +, PO 3 -, г) Rb +, OH — ; д) NO 3 -, NO 2 -, H + ; е) Na +, Cl -? Упражнение 4. Составь уравнения реакций, соответствующие схемам: 1) S H 2 S Na 2 S CuS; 2) Fe FeO Fe 2 O 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 BaSO 4 ; +H 2 +H 2 O +CO 2 3) Na Ca(OH) Na 2 O 4) Ag 2 O ) основной оксид щелочь соль 6) кислотный оксид H 2 O основание 7) кислотный оксид кислота вода 8) СlO 2 кислота NaClO 2 Упражнение 5. В предложенных рядах исключи (вычеркни) одну лишнюю формулу — такую, которая не образует с остальными однородную группу. Объясни свой выбор. а) N 2 O, NO 2, N 2 O 3 ; б) NO 2, N 2 O 3, N 2 O 5 ; в) SrO, SnO, CrO; г) CO 2, SO 2, SiO 2 ; д) SO 2, NO 2, ClO 2 ; е) Mn 2 O 7, P 2 O 5, XeO 4 ; ж) HPO 3, H 3 PO 3, H 3 PO 4, H 4 P 2 O 7 ; з) NaClO 2, NaClO 3, NaClO 4. 27

4 7.7. Химические свойства кислотных оксидов (продолжение) 3. КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ОСНОВНОЙ / АМФОТЕРНЫЙ ОКСИД = СОЛЬ В этих реакциях элемент из основного / амфотерного оксида образует катион, а элемент из кислотного анион соли, амфотерные оксиды в этом случае проявляют свойства основных. Реакции между твердыми оксидами идут при сплавлении. Амфотерные и нерас творимые в воде основные оксиды взаимодействуют только с твердыми и жидкими ки- P 2 O 5 + 3CuO = Cu 3 (PO 4 ) 2 SiO 2 + BaO = BaSiO 3 слотными оксидами. 3SO 3 + Al 2 O 3 = Al 2 (SO 4 ) 3 4. КИСЛОТНЫЙ ОКСИД НЕЛЕТУЧИЙ + СОЛЬ = СОЛЬ + Нелетучие кислотные оксиды вытесняют при сплавлении летучие кислотные оксиды из их солей. КИСЛОТНЫЙ ОКСИД ЛЕТУЧИЙ SiO 2 + CaCO 3 = CaSiO 3 + CO 2 P 2 O 5 + Na 2 CO 3 = 2Na 3 PO 4 + 3CO 2 3SiO 2 + Ca 3 (PO 4 ) 2 = 3CaSiO 3 + P 2 O 5 5. Кислотные оксиды чрезвычайно редко взаимодействуют друг с другом или с кислотами. Так, например, фосфорный ангидрид P 2 O 5 сильнейший дегидратирующий агент взаи- модействует с безводными кислородсодержащими кислотами с образованием HPO 3 и ангидрида соответствующей кислоты. P 2 O 5 + 2HClO 4 (безводн) = Cl 2 O 7 + 2HPO 3 P 2 O 5 + 2HNO 3 (безводн) = N 2 O 5 + 2HPO 3 Некоторые окислительно-восстановительные реакции кислотных оксидов А. Восстановление. При высокой температуре некоторые неметаллы (С, Н 2 ) восстанавливают оксиды (частично или полностью). Для восстановления неметаллов из их оксидов часто используют и магнийтермию. CO 2 + 2Mg = C + 2MgO SiO 2 + 2Mg = Si + 2MgO N 2 O + Mg = N 2 + MgO 2CO 2 + 5Ca = CaC 2 + 4CaO Б. Окисление. Под действием кислорода (озона) при нагревании или в присутствии катализатора низшие оксиды переходят в высшие. NO + O 3 = NO 2 + O 2 SO 2 + O 3 = SO 3 + O 2 2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2 CO 2 + C = 2CO SiO 2 + C = SiO + CO SO 3 + C = SO 2 + CO SO 2 + C = S + CO 2 2N 2 O + C = 2N 2 + CO 2 2NO + C = N 2 + CO 2 2NO 2 + 2C = N 2 + 2CO 2 P 2 O 5 + 5C = 2P + 5CO H 2 O + C = H 2 + CO N 2 O + H 2 = N 2 + H 2 O 2NO + 2H 2 = N 2 + 2H 2 O,ka СO 2 + 4H 2 = CH 4 + 2H 2 O 2CO + O 2 = 2CO 2,ka 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 P 2 O 3 + O 2 = P 2 O 5 2NO + O 2 = 2NO 2 2N 2 O 3 + O 2 = 2N 2 O 4 Помимо перечисленных, оксиды вступают и в другие окислительно-восстановительные реакции, например: SO 2 + NO 2 = NO + SO 3 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3 N 2 O + 2Cu = N 2 + Cu 2 O 2SO 2 + 2NO = N 2 + 2SO 3 2N 2 O 5 = 4NO 2 + O 2 2NO + 4Cu = N 2 + 2Cu 2 O SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O 2NO 2 = 2NO + O 2 N 2 O 3 + 3Cu = N 2 + 3CuO 2SO 2 + O 2 + 2H 2 O = 2H 2 SO 4 2CO 2 + 2Na 2 O 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2 3N 2 O + 2NH 3 = 4N 2 + 3H 2 O 10NO 2 + 8P = 5N 2 + 4P 2 O 5 2NO 2 + 4Cu = N 2 + 4CuO N 2 O 5 + 5Cu = N 2 + 5CuO 28

5 3. Проверь себя Упражнение 1. Закончи уравнения реакций. CaO + SO 2 CO 2 + BaO N 2 O 3 + Na 2 O MgO + SO 3 SrO + P 2 O 5 CO 2 + CuO Li 2 O + Al 2 O 3 Al 2 O 3 + SiO 2 SiO 2 + ZnO BeO + Na 2 O N 2 O 5 + Na 2 O CO 2 + SO 2 4. Na 2 CO 3 + SiO 2 SiO 2 + MgSO 3 CO 2 + CaSiO 3 K 2 CO 3 + SO 2 Na 3 PO 4 + SiO 2 Na 2 CO 3 + P 2 O 5 5. CO 2 + Mg Mg + SiO 2 P 2 O 5 + H 2 SO 4 HNO 3 + P 2 O 5 SO 3 + C H 2 O + C NO 2 + O 2 + H 2 O SO 2 + O 3 HCl + P 2 O 5 NO + O 2 Na 2 O + O 2 K 2 CO 3 + SiO 2 H 2 O + C NO 2 + H 2 O (гор.) CO 2 + NaOH K 2 O + Zn(OH) 2 SrO + P 2 O 5 CO 2 + C Cu 2 O + O 2 Na 2 O + O 2 H 2 + CO 2 H 2 O + CO Al 2 O 3 + C Na 2 O + C CO 2 + Na 2 O 2 CO 2 + H 2 O Na 2 O + H 2 O ZnO + Cu Упражнение 2. Составь уравнения реакций, соответствующие схемам: 1) SO 2 SO 3 H 2 SO 4 BaSO 4 ; 2) SO 3 SO 2 Na 2 SO 3 ; 3) N 2 NO NO 2 NaNO 3 ; 4) P P 2 O 3 P 2 O 5 X H 3 PO 4 ; 5) HNO 3 N 2 O 5 NaNO 3 ; 6) C CO 2 Na 2 CO 3 CO 2 Ca(HCO 3 ) 2 ; +O 2 +O 2 +H 2 O +H 2 O +Ca(OH) 2 7) Ca 3 (PO 4 ) 2 ; +O 2 +H 2 S +O 2 +O 3 +Al 2 O 3 +Ba(OH) 2 +HCl 8) S ; +O 2 +O 2 +KOH +KOH +HCl +Mg +CO 2 9) C

6 CОДЕРЖАНИЕ 1. КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ В НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ НОМЕНКЛАТУРА НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ Названия простых веществ Названия бинарных соединений Названия оснований, амфотерных гидроксидов, кислот и солей КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ С ТОЧКИ ЗРЕНИЯ ЭЛЕКТРОЛИ- ТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ Кислоты, основания и амфотерные гидроксиды как электролиты Средние, кислые и основные соли как электролиты КЛАССИФИКАЦИИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ РЕАК- ЦИЙ ИОННОГО ОБМЕНА ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА МЕТАЛЛЫ И НЕМЕТАЛЛЫ Некоторые физические свойства простых веществ Некоторые химические свойства простых веществ ОКСИДЫ Классификация оксидов Оксиды и соответствующие им гидроксиды Несолеобразующие оксиды Основные оксиды Химические свойства основных оксидов Кислотные оксиды Химические свойства кислотных оксидов Амфотерные оксиды Химические свойства амфотерных оксидов ОСНОВАНИЯ Классификация оснований Химические свойства оснований КИСЛОТЫ Классификация кислот Химические свойства кислот АМФОТЕРНЫЕ ГИДРОКСИДЫ Амфотерность. Амфотерные гидроксиды Химические свойства амфотерных гидроксидов СОЛИ Классификация солей Химические свойства солей ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ КЛАССАМИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕ- НИЙ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОКСИДОВ, ОСНОВАНИЙ, АМФОТЕРНЫХ ГИДРОК- СИДОВ, КИСЛОТ И СОЛЕЙ Основные способы получения оксидов Основные способы получения оснований, амфотерных гидроксидов Основные способы получения кислот Основные способы получения солей Приложение

#1 MadYArik

#2 Lana92

У кого есть книжка в электронном варианте Дерябина Н.Е. «Минисправочник школьника. Неорганическая химия в реакциях» и
Дерябина Н.Е. «Минисправочник школьника. Органическая химия в реакциях»?

эммм, если правильно поняла, то это не книжка, а не большая такая брошюрка в виде раскладушки
у меня имеется в оригинале, если очень надо могу нафоткать и скинуть

#3 MadYArik

эммм, если правильно поняла, то это не книжка, а не большая такая брошюрка в виде раскладушки
у меня имеется в оригинале, если очень надо могу нафоткать и скинуть

Тогда можешь сфоткать и скинуть))?

#4 Lana92

Тогда можешь сфоткать и скинуть))?

да, конечно, оставь свои контакты и кину

#5 MadYArik

да, конечно, оставь свои контакты и кину

#6 gladius

да, конечно, оставь свои контакты и кину

А можно также попросить скинуть? gladius80@yandex.ru

#7 РибоНуклеиновая Кислота

да, конечно, оставь свои контакты и кину


Статьи по теме