Шпаргалка по Химии 8 Класс Формулы

Уважаемый гость, на данной странице Вам доступен материал по теме: Шпаргалка по Химии 8 Класс Формулы. Скачивание возможно на компьютер и телефон через торрент, а также сервер загрузок по ссылке ниже. Рекомендуем также другие статьи из категории «Учебники».

Шпаргалка по Химии 8 Класс Формулы.rar
Закачек 2374
Средняя скорость 6199 Kb/s

Шпаргалка по Химии 8 Класс Формулы

Category: Documents

Алгоритм решения задач, классы веществ, формулы, типы химических реакций.

рп по химии 8 класс

Рабочая программа предназначена для изучения химии в 8 классе средней общеобразовательной школы…

решебник по химии 8 9 класс к дидактическим радецкого
предмет химии 8 класс
рп по химии 11 класс

Моя рабочая программа по химии для 11 класса разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна,…

рп по химии 9 класс

Рабочая программа ориентирована на использование учебника: Габриелян О.С. Химия 9 класс. Учебник…

рп по химии 12 класс

Моя рабочая программа по химии для 12 класса разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна,…

рп по химии 10 класс

Рабочая программа предназначена для изучения химии в 10 классе средней общеобразовательной школы…

Задание по химии 11 класс

1. Задание по химии (ЕГЭ) для.

Задания по химии 10 класс

1. Итоговый контроль…

первый урок химии. 8 класс

1. Первый урок химии • 8.

гдз по химии 10 класс рудзитис г.е. и др

1. 3 Домашняя работа по химии за…

рп по биологии 8 класс

Моя рабочая программа ориентирована на учебник: Колесов Д.В., Маш Р.Д. Биология. Человек. 8 кл. –…

путешествие по лесу 8 класс
Шпаргалка по рекомендательному рекрутингу

Как активизировать реферальную программу?

Шпаргалка по физике 1
Шпаргалка по Html 5
Шпоры по химии

1.1 Атомно-молекулярное учение химии. Понятия – атом, молекула, относительная молекулярная масса,…

внеклассная работа по химии
белки по химии
белки по химии

Алгоритм решения задач 1.Составить уравнение реакции, расставить коэффициенты. 2. От величин, данных в условии, перейти к молям. (Если дана масса, использовать формулу: n = m/M , где М – молярная масса вещества (считается по периодической системе). Если дан объем: n = V/22,4) 3. Подчеркнуть в уравнении реакции вещества, которое дано и которое надо найти. 4.Над этими веществами записать количество моль, определенное по условию. 5.Под этими веществами записать количество моль по уравнению реакции. 6.Составить пропорцию и решить ее. 7. От количества моль перейти к тем величинам, которые надо найти. m = n M (Подставляем в эту формулу молярную массу того вещества, которое надо найти). V = n 22,4 Пример 1. Вычислите массу соляной кислоты, которая потребуется для растворения 13 г цинка. 1. Составляем уравнение реакции: Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2 2. Вычисляем количество моль цинка. М(Zn) = 65 г/моль, n = m/M, n = 13/65 = 0,2 моль. 3. Подчеркиваем вещество, которое дано – цинк, и которое надо найти – соляную кислоту. Над ними указываем количество моль из условия, под ними – количество моль из уравнения. 0,2 х Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2 1 4. 1 2 Составляем пропорцию и решаем ее. 0,2 = х_ 2 х = 0,4 (моль) 5. Вычисляем массу соляной кислоты: М(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль. m = n M, m(HCl) = 0,4 · 36,5 = 14,6 г. Ответ: m(HCl) = 14,6 г. Пример 2. Вычислите объем водорода, который выделится при взаимодействии алюминия и 9,8 г серной кислоты. 1. Составляем уравнение реакции: 2 Al + 3 H2SO4 = Al2 (SO4)3 + 3 H2 2. Вычисляем количество моль кислоты. М(H2SO4) = 1 2 + 32 + 16 4 = 98 г/моль, n = m/M, n = 9,8/98 = 0,1 моль. 3. Подчеркиваем вещество, которое дано – кислоту, и которое надо найти – водород. Над ними указываем количество моль из условия, под ними – количество моль из уравнения. 0,1 х 2 Al + 3 H2SO4 = Al2 (SO4)3 + 3 H2 3 3 4. Составляем пропорцию и решаем ее. 0,1 = х_ 3 3 3 х = 0,3 х = 0,1 (моль) 5. Вычисляем объем водорода: V = n ·22,4 V = 0,1 · 22,4 = 2,24 л Ответ: V(Н2) = 2,24 л. Формула кислоты Название кислоты Кислотн ый остаток Название кислотного остатка HCl H2SO4 HNO3 H3PO4 H2CO3 H2SO3 H2S HNO2 H2SiO3 Соляная Серная Азотная Фосфорная Угольная Сернистая Сероводородная Азотистая Кремниевая CLSO42NO3PO43CO32SO32S2NO22SiO32- Хлорид Сульфат Нитрат Фосфат Карбонат Сульфит Сульфид Нитрит Силикат Классы веществ Металлы: Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Co, Sn, Pb, Cu, Hg, Ag, Au. 2. Неметаллы: Si, P, C, S, O2, H2, N2, Cl2, Br2, F2. 3. Оксиды – соединения элемента с кислородом. Общая формула ЭхОу. Например: CaO – оксид кальция, Na2O – оксид натрия, Al2O3 – оксид алюминия, FeO – оксид железа (II), Fe2O3 – оксид железа (III) 4. Кислоты – вещества, состоящие из водорода и кислотного остатка. Общая формула: Н х к.о. Например: HCl – соляная кислота, H2SO4 – серная кислота. 5. Основания – вещества, состоящие из металла и гидроксогруппы ОН – Общая формула: Ме(ОН)х. Например: NaOH – гидроксид натрия, Ca(OH)2 – гидроксид кальция, Al(OH)3 – гидроксид алюминия. 6. Соли – вещества, состоящие из металла и кислотного остатка. Общая формула: Ме х(к.о.)у. Например: Na2SO4 — сульфат натрия, CaSO4 – сульфат кальция, 1. Al2(SO4)3 — сульфат алюминия,NaNO3 — нитрат натрия, Ca(NO3)2 нитрат кальция, Al(NO3)3 – нитрат алюминия. Типы химических реакций. 1. Реакции соединения (происходят между двумя простыми веществами либо между двумя оксидами) + = 2. Реакции разложения (разлагаются нерастворимые основания, некоторые кислоты и соли) = + 3. Реакции замещения (протекают между простым и сложным веществом) + = + 4. Реакции обмена (протекают между двумя сложными веществами, если образуется осадок, газ или вода) + = +

Успейте воспользоваться скидками до 70% на курсы «Инфоурок»

Выбранный для просмотра документ Валентность.docx

Правила составления формул химических веществ

— высшая (определяется по № группы, если ХЭ находится в подгруппе А)

— низшая (определяется по формуле VIII — №гр.)

1. В соединениях металла с неметаллом

металл проявляет высшую вал., неметалл – низшую

2. В соединениях двух неметаллов

тот НеМе, который находится выше или правее, проявляет низшую валентность,

а тот НеМе, который находится ниже или левеевысшую.

3. Металлы I А – III А групп всегда проявляют высшую валентность

4. Всегда: кислород – II , водород — I

5. Неметалл в соединении с водородом проявляет низшую валентность

Определение названий двойных соединений

Двойные соединения называются

по латинскому названию второго ХЭ с добавлением суффикса ид

Правила составления формул химических веществ

— высшая (определяется по № группы, если ХЭ находится в подгруппе А)

— низшая (определяется по формуле VIII — №гр.)

1. В соединениях металла с неметаллом

металл проявляет высшую вал., неметалл – низшую

2. В соединениях двух неметаллов

тот НеМе, который находится выше или правее, проявляет низшую валентность,

а тот НеМе, который находится ниже или левеевысшую.

3. Металлы I А – III А групп всегда проявляют высшую валентность

4. Всегда: кислород – II , водород — I

5. Неметалл в соединении с водородом проявляет низшую валентность

Определение названий двойных соединений

Двойные соединения называются

по латинскому названию второго ХЭ с добавлением суффикса ид

Выбранный для просмотра документ Классификация неорганических веществ.doc

Классификация неорганических веществ

1. Оксиды – сложные химические соединения, состоящие из двух элементов, один из которых кислород (МеО или НеМеО)

это оксиды металлов, это оксиды неметаллов или металлов с

им соответствуют основания высшими валентностями – С r ( VI ), Mn ( VII ),

им соответствуют кислоты

оксид → основание оксид → кислота

2. Основания – это сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами – Me ( OH ) n . Названия составляются с добавлением слова «гидроксид»

щёлочи (растворимые в воде) нерастворимые в воде

3. Кислоты – это сложные вещества, имеющие в своём составе водород, способный замещаться на металл (Н + Кисл.Остаток). Названия определяются русским названием основного Х.Э.

Кислоты Кислоты

кислород- бескисло- одноосновные двух- трёхосновные

содержащие родные основные

4. Соли – это сложные химические вещества, состоящие из атомов металла, соединённых с кислотным остатком (Ме + Кисл.Остаток). Названия бинарных солей складываются из латинского названия основного Х.Э. с добавлением суффикса —ид. Названия кислородсодержащих солей – из лат. названия основного Х.Э. с добавлением суффикса —ат.

не содержащие атомов содержащие атомы водорода

водорода в своём составе в своём составе

Fe ( SO 4) – сульфат железа NaHSO 4 – гидросульфат натрия

Na 2 CO 3 – карбонат натрия Ca ( H 2 PO 4)2 – дигидрофосфат кальция

Выбранный для просмотра документ Ряд активности металлов.docx

Li K Ba Ca Na Mg Al | Be Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H 2 Sb Cu Hg Ag Pt Au

очень активные металлы | менее активные металлы | пассивные металлы

Li K Ba Ca Na Mg Al | Be Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H 2 Sb Cu Hg Ag Pt Au

очень активные металлы | менее активные металлы | пассивные металлы

Li K Ba Ca Na Mg Al | Be Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H 2 Sb Cu Hg Ag Pt Au

очень активные металлы | менее активные металлы | пассивные металлы

Li K Ba Ca Na Mg Al | Be Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H 2 Sb Cu Hg Ag Pt Au

очень активные металлы | менее активные металлы | пассивные металлы

Li K Ba Ca Na Mg Al | Be Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H 2 Sb Cu Hg Ag Pt Au

очень активные металлы | менее активные металлы | пассивные металлы

Li K Ba Ca Na Mg Al | Be Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H 2 Sb Cu Hg Ag Pt Au

очень активные металлы | менее активные металлы | пассивные металлы

Li K Ba Ca Na Mg Al | Be Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H 2 Sb Cu Hg Ag Pt Au

очень активные металлы | менее активные металлы | пассивные металлы

Li K Ba Ca Na Mg Al | Be Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H 2 Sb Cu Hg Ag Pt Au

очень активные металлы | менее активные металлы | пассивные металлы

Li K Ba Ca Na Mg Al | Be Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H 2 Sb Cu Hg Ag Pt Au

очень активные металлы | менее активные металлы | пассивные металлы

Выбранный для просмотра документ Табл. Химические элементы.docx

Прочтение в формулах

Прочтение в формулах

Выбранный для просмотра документ Таблица кислот-1.doc

Выбранный для просмотра документ Таблица кислот.docx

Названия кислот и солей

Формула кислотного остатка

Валентность кислотного остатка

Названия кислот и солей

Формула кислотного остатка

Валентность кислотного остатка

Выбранный для просмотра документ Характеристика ХЭ по положению в ПСХЭ.docx

Характеристика ХЭ по положению в ПСХЭ

Металл или неметалл

Атомная относительная масса А r

Формула молекулы, если вещество имеет молекулярное строение (см. уголок двухатомных молекул)

Молекулярная относительная масса М r — масса молекулы, если вещество имеет молекулярное строение

Общее количество электронов (по порядковому №)

Количество электронов на внешнем энергетическом уровне (по № группы)

Электронная формула — распределение электронов по энергетическим уровням и атомным орбиталям

Количество протонов (по порядковому №)

Количество нейтронов (по формуле А r – порядковый №)

Высшая валентность (по № группы)

Низшая валентность (по формуле VIII – № группы)

Формула кислородного соединения

(см. строку «Высшие оксиды»)

Формула водородного соединения

(см. строку «Водородные соединения»)

Характеристика ХЭ по положению в ПСХЭ

Металл или неметалл

Атомная относительная масса А r

Формула молекулы, если вещество имеет молекулярное строение (см. уголок двухатомных молекул)

Молекулярная относительная масса М r — масса молекулы, если вещество имеет молекулярное строение

Общее количество электронов (по порядковому №)

Количество электронов на внешнем энергетическом уровне (по № группы)

Электронная формула — распределение электронов по энергетическим уровням и атомным орбиталям

Количество протонов (по порядковому №)

Количество нейтронов (по формуле А r – порядковый №)

Высшая валентность (по № группы)

Низшая валентность (по формуле VIII – № группы)

Формула кислородного соединения

(см. строку «Высшие оксиды»)

Формула водородного соединения

(см. строку «Водородные соединения»)

Выбранный для просмотра документ Хим. свойства оксидов.docx

Химические свойства оксидов

Кислотные оксиды взаимодействуют

с водой с образованием кислот

с основными оксидами с образованием солей

с растворимыми основаниями с образованием солей и воды

Основные оксиды взаимодействуют

c водой с образованием щелочей

с кислотными оксидами с образованием солей

с кислотами с образованием солей и воды

Химические свойства оксидов

Кислотные оксиды взаимодействуют

с водой с образованием кислот

с основными оксидами с образованием солей

с растворимыми основаниями с образованием солей и воды

Основные оксиды взаимодействуют

c водой с образованием щелочей

с кислотными оксидами с образованием солей

с кислотами с образованием солей и воды

Выбранный для просмотра документ Химические свойства веществ.doc

Химические свойства веществ

Химические свойства кислорода. Кислород взаимодействует

1.1 с металлами 2 Cu + O 2 = CuO

1.2 с неметаллами S + O 2 = SO 2

2. Химические свойства водорода. Водород взаимодействует

2.1 с большинством металлов при повышенной температуре или освещении; с очень активными металлами – при обычных температурах Са + Н2 = СаН2

2.2 с большинством неметаллов при повышенной температуре или освещении; со фтором – при обычных условиях F 2 + H 2 = 2 HF

2.3 Водород проявляет восстановительные свойства, т.е. «отнимает» кислород от некоторых оксидов, сам при этом окисляясь CuO + H 2 = Cu + H 2 O

3. Химические свойства воды. Вода взаимодействует

3.1 с очень активными металлами ( Li – А l ) при обычных условиях с образованием гидроксидов и выделением водорода 2 Na +2 H 2 O = 2 NaOH + H 2

3.2 с менее активными металлами ( Be – Pb ) при повышенной температуре с образованием оксидов и выделением водорода Fe + H 2 O = FeO + H 2

3.3 с некоторыми неметаллами при нагревании С + 2Н2О = СО2 + 2Н2

3.4 с основными оксидами с образованием оснований Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH

3.5 с кислотными оксидами с образованием кислоты SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

3.6 с кислотами с образованием кристаллогидратов nH 2 O + H 2 SO 4 = H 2 SO 4 · nH 2 O

3.7 с солями с образованием кристаллогидратов FeSO 4 + 7 H 2 O = FeSO 4 · 7 H 2 O

4. Химические свойства кислот. Кислоты взаимодействуют

4.1 с металлами, стоящими в ряду активности левее водорода, с образованием соли и выделением водорода Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

4.2 с основными оксидами с образованием соли и воды ZnO +2 HCl = ZnCl 2+ H 2 O

4.3 с основаниями с образованием соли и воды Zn ( OH )2 + 2 HCl = ZnCl 2 + 2 H 2 O

4.4 с солями (если образуется осадок или выделяется газ)

4.5 с водой с образованием кристаллогидратов nH 2 O + H 2 SO 4 = H 2 SO 4 · n Н2О

5. Химические свойства солей. Соли взаимодействуют

5.1 с металлами, стоящими в ряду активности левее солеобразующего металла

5.2 с неметаллами 2 NaBr + Cl 2 = 2 NaCl + Br 2

5.3 с кислотными оксидами при температуре CaCO 3 + SiO 2 = С aSiO 3 + CO 2

5 .4 с кислотами (см. пункт 4.4)

5.5 со щелочами (если образуется осадок) 2 NaOH + CuSO 4 = Cu ( OH )2↓+ Na 2 SO 4

5.6 с другими солями (если образуется осадок или выделяется газ)

5.7 с водой ( см . пункт 3.7)

6. Химические свойства оснований. Щёлочи взаимодействуют

6.1 с неметаллами 2 KOH + Cl 2 = KClO + KCl + H 2 O

6.3 с кислотами NaOH + HCl = NaCl + H 2 O

6 .4 с солями (см. пункт 5.5)

6.5 с водой с образованием кристаллогидратов с различным содержанием воды

Нерастворимые в воде основания

6.6 взаимодействуют с кислотами (см. пункт 4.3)

6.7 разлагаются при нагревании на оксид металла и воду Cu ( OH )2↓ = CuO + H 2 O

Правила составления формул химических веществ

— высшая (определяется по № группы, если ХЭ находится в подгруппе А)

— низшая (определяется по формуле VIII — №гр.)

1. В соединениях металла с неметаллом

металл проявляет высшую вал., неметалл — низшую

2. В соединениях двух неметаллов

тот НеМе, который находится выше или правее, проявляет низшую валентность,

а тот НеМе, который находится ниже или левее — высшую.

3. Металлы IА — IIIА групп всегда проявляют высшую валентность

4. Всегда: кислород — II, водород — I

5. Неметалл в соединении с водородом проявляет низшую валентность

Определение названий двойных соединений

Двойные соединения называются

по латинскому названию второго ХЭ с добавлением суффикса — ид

Правила составления формул химических веществ

— высшая (определяется по № группы, если ХЭ находится в подгруппе А)

— низшая (определяется по формуле VIII — №гр.)

1. В соединениях металла с неметаллом

металл проявляет высшую вал., неметалл — низшую

2. В соединениях двух неметаллов

тот НеМе, который находится выше или правее, проявляет низшую валентность,

а тот НеМе, который находится ниже или левее — высшую.

3. Металлы IА — IIIА групп всегда проявляют высшую валентность

4. Всегда: кислород — II, водород — I

5. Неметалл в соединении с водородом проявляет низшую валентность

Определение названий двойных соединений

Двойные соединения называются

по латинскому названию второго ХЭ с добавлением суффикса — ид


Статьи по теме