Шпаргалки Химия 8 Класс

Уважаемый гость, на данной странице Вам доступен материал по теме: Шпаргалки Химия 8 Класс. Скачивание возможно на компьютер и телефон через торрент, а также сервер загрузок по ссылке ниже. Рекомендуем также другие статьи из категории «Учебники».

Шпаргалки Химия 8 Класс.rar
Закачек 1595
Средняя скорость 4265 Kb/s

Шпаргалки Химия 8 Класс

Очень короткая шпаргалка по химии. Ученики активно пользуются. Попробуйте. Очень эффективна для слабых учеников.

Предварительный просмотр:

1.Простые (состоят из атомов одного элемента и делятся на металлы и неметаллы)

2.Сложные (состоят из атомов разных элементов)

Порядковый номер элемента показывает

1 число протонов

2 число электронов

3 заряд ядра атома

Число нейтронов = атомная масса минус порядковый номер

Признаки химических реакций

1 изменение цвета

2 появление запаха

3 выделение газа

4 выделение тепла и света

5 выпадение и растворение осадка

Номер группы показывает число электронов на внешнем уровне

Номер периода показывает число электронных уровней

Главная подгруппа- длинная

Побочная подгруппа- короткая

В периоде слева направо 

1 увеличивается заряд ядра

2 увеличивается число протонов

3 увеличивается число электронов на внешнем уровне

4 усиливаются неметаллические(окислительные) свойства

5 уменьшается радиус атома

6 ослабляются металлические (восстановительные ) свойства

7 число электронных уровней не меняется

В главной подгруппе сверху вниз

1 увеличивается число электронных уровней

2 увеличивается заряд ядра

3 усиливаются металлические (восстановительные )свойства

4 убывают неметаллические (окислительные) свойства

5увеличивается радиус атома

6 число электронов на внешнем уровне не меняется

Реакции ионного обмена идут до конца в 3 случаях: образование газа ,осадка или воды

Окисление — отдача электронов

Окислитель-частица, которая принимает электроны

Оксиды делятся на

1 несолеобразующие(NO, N 2 O , CO)

2 кислотные — оксиды неметаллов

3 амфотерные(оксиды цинка, бериллия, алюминия )

4 основные — оксиды металлов

Амфотерные оксиды и гидроксиды ( гидр оксиды цинка, алюминия , бериллия ) взаимодействуют с кислотами и щелочами(основаниями)

Химич. свойства кислотных оксидов

1кисл. оксид+ вода=растворимая кислота

2кислотный оксид+основание= соль + вода

3 кислотный оксид+ основной оксид= соль

Химич. свойства основных оксидов

1осн. оксид+ вода=растворимое основание

2основной оксид+кислота= соль + вода

3 кислотный оксид+ основной оксид= соль

Химич. свойства оснований

1основание + кислота= соль + вода

2 Растворимое основание + растворимая соль= нерастворимое основание+ соль

3 основание + кислотный оксид=соль + вода

4 Нерастворимое основание при нагревании разлагается на оксид металла и воду

Химические свойства кислот

1Металл(до водорода)+ кислота= растворимая соль +газ водород

2основной оксид+кислота= соль + вода

3 основание + кислота= соль + вода

4.кислота+ соль= новая соль+ новая кислота(если образуется осадок или газ)

1 Металл+ неметалл – ионная

2Только металл — металлическая

3 Неметалл+ неметалл — ковалентная

Полярная разные неметаллы

Более активный металл вытесняет менее активный из раствора соли

Две соли взаимодействуют , если образуется осадок

Высшая положительная степень окисления = номеру группы(сколько отдадут)

Отрицательная степень окисления только у неметаллов(сколько примут)

Вид частиц в узлах решетки

Характер химической связи между частицами

Силы межмолекулярного взаимодействия

Металлическая связь между ионами металлов и свободными электронами

Очень твердые, очень тугоплавкие, не растворимы в воде

Тугоплавкие, твердые, нелетучие, многие растворимы в воде.

Легкоплавкие, небольшой твердости, при обычных условиях часто газы или жидкости.

Электро-и теплопроводны, ковкие, пластичные, имеют металлический блеск

NaCl, КОН, СаС1 2

I 2 , лед Н 2 0, «сухой лед», С0 2

  1. Химические свойства кислот

1. Действие на индикаторы:

лакмус — красный
метилоранж — розовый

2. Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации):

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O

3. Взаимодействие с основными оксидами:

CuO + 2HNO3 (под действиемt°) = Cu(NO3)2 + H2O

4. Взаимодействие с металлами:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
(металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, кислоты-неокислители).

5. Взаимодействие с солями (реакции обмена), при которых выделяется газ или образуется осадок:

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4? +2HC
2HCl + K2CO3 = 2KCl + H2O + CO2

  1. Химические свойства оснований

1. Действие на индикаторы:

лакмус — красный
метилоранж — розовый
фенолфталеин — малиновый

2. Взаимодействие с кислотными оксидами.:

2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
KOH + CO2 = KHCO3

3. Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации):

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

4. Обменная реакция с солями:

Ba(OH)2 + K2SO4 = 2KOH + BaSO4?
3KOH+Fe(NO3)3 = Fe(OH)3? + 3KNO3

5. Термический распад:

1. Действие на индикаторы:

2. Взаимодействие с кислотными оксидами.:

3. Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации):

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

4. Обменная реакция с солями:

5. Термический распад:

Cu(OH)2 –t°= CuO + H2O

1. Взаимодействие с водой

Образуется основание:
Na2O + H2O = 2NaOH
CaO + H2O = Ca(OH)2

2. Взаимодействие с кислотой или основанием:

При реакции с кислотой образуется соль и вода:
MgO + H2SO4 (под действием температуры t°)= MgSO4 + H2O
CuO + 2HCl (под действием температуры t°)= CuCl2 + H2O

1. Взаимодействие с водой

Образуется кислота:
SO3 + H2O = H2SO4
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

2. Взаимодействие с кислотой или основанием:

При реакции с основанием образуется соль и вода:
CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

Оксиды- сложные вещества, состоящие из 2х элементов, один из которых кислород в степени окисления -2 CO 2 N 2 O 5 FeO

Кислоты состоят из водорода и кислотного остатка H 2 SO 4 HCl

Основания состоят из металла и групп NaOH

Соли состоят из металла и кислотного остатка CuSO 4 , NaCl

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Настоящая рабочая программа разработана на основе примерной программы основного общего образования по химии, а также программы курса химии для учащихся 8 — 9 классов общ.

Планирование по учебнику О.С. Габриеляна.

Данная рабочая программа 2 вида имеет отличия от авторской в распределении часов на отдельные темы, а также в проведении практических работ. В авторской программе практикум дается после изучения некот.

Рабочая программа по предмету «Химия» составлена на основе Федерального компонента государственного стандарта (приказ Министерства образования Российской Федерации от 09.03.2004г.), .

В Государственном общеобразовательном учреждении средней общеобразовательной школе № 688 Приморского района Санкт-Петербурга учатся дети, которым рекомендовано индивидуальное надомное обучение п.

Рабочая программа 8-9 класс, учебник Рудзитис Г.Е. и Фельдман Ф.Г. К рабочей программе прилагается годовое календарно- тематическое планирование.

Разработка химического вечера. Увлекательная химия. Занимательные опыты по химии.

Успейте воспользоваться скидками до 70% на курсы «Инфоурок»

Выбранный для просмотра документ Валентность.docx

Правила составления формул химических веществ

— высшая (определяется по № группы, если ХЭ находится в подгруппе А)

— низшая (определяется по формуле VIII — №гр.)

1. В соединениях металла с неметаллом

металл проявляет высшую вал., неметалл – низшую

2. В соединениях двух неметаллов

тот НеМе, который находится выше или правее, проявляет низшую валентность,

а тот НеМе, который находится ниже или левеевысшую.

3. Металлы I А – III А групп всегда проявляют высшую валентность

4. Всегда: кислород – II , водород — I

5. Неметалл в соединении с водородом проявляет низшую валентность

Определение названий двойных соединений

Двойные соединения называются

по латинскому названию второго ХЭ с добавлением суффикса ид

Правила составления формул химических веществ

— высшая (определяется по № группы, если ХЭ находится в подгруппе А)

— низшая (определяется по формуле VIII — №гр.)

1. В соединениях металла с неметаллом

металл проявляет высшую вал., неметалл – низшую

2. В соединениях двух неметаллов

тот НеМе, который находится выше или правее, проявляет низшую валентность,

а тот НеМе, который находится ниже или левеевысшую.

3. Металлы I А – III А групп всегда проявляют высшую валентность

4. Всегда: кислород – II , водород — I

5. Неметалл в соединении с водородом проявляет низшую валентность

Определение названий двойных соединений

Двойные соединения называются

по латинскому названию второго ХЭ с добавлением суффикса ид

Выбранный для просмотра документ Классификация неорганических веществ.doc

Классификация неорганических веществ

1. Оксиды – сложные химические соединения, состоящие из двух элементов, один из которых кислород (МеО или НеМеО)

это оксиды металлов, это оксиды неметаллов или металлов с

им соответствуют основания высшими валентностями – С r ( VI ), Mn ( VII ),

им соответствуют кислоты

оксид → основание оксид → кислота

2. Основания – это сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами – Me ( OH ) n . Названия составляются с добавлением слова «гидроксид»

щёлочи (растворимые в воде) нерастворимые в воде

3. Кислоты – это сложные вещества, имеющие в своём составе водород, способный замещаться на металл (Н + Кисл.Остаток). Названия определяются русским названием основного Х.Э.

Кислоты Кислоты

кислород- бескисло- одноосновные двух- трёхосновные

содержащие родные основные

4. Соли – это сложные химические вещества, состоящие из атомов металла, соединённых с кислотным остатком (Ме + Кисл.Остаток). Названия бинарных солей складываются из латинского названия основного Х.Э. с добавлением суффикса —ид. Названия кислородсодержащих солей – из лат. названия основного Х.Э. с добавлением суффикса —ат.

не содержащие атомов содержащие атомы водорода

водорода в своём составе в своём составе

Fe ( SO 4) – сульфат железа NaHSO 4 – гидросульфат натрия

Na 2 CO 3 – карбонат натрия Ca ( H 2 PO 4)2 – дигидрофосфат кальция

Выбранный для просмотра документ Ряд активности металлов.docx

Li K Ba Ca Na Mg Al | Be Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H 2 Sb Cu Hg Ag Pt Au

очень активные металлы | менее активные металлы | пассивные металлы

Li K Ba Ca Na Mg Al | Be Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H 2 Sb Cu Hg Ag Pt Au

очень активные металлы | менее активные металлы | пассивные металлы

Li K Ba Ca Na Mg Al | Be Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H 2 Sb Cu Hg Ag Pt Au

очень активные металлы | менее активные металлы | пассивные металлы

Li K Ba Ca Na Mg Al | Be Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H 2 Sb Cu Hg Ag Pt Au

очень активные металлы | менее активные металлы | пассивные металлы

Li K Ba Ca Na Mg Al | Be Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H 2 Sb Cu Hg Ag Pt Au

очень активные металлы | менее активные металлы | пассивные металлы

Li K Ba Ca Na Mg Al | Be Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H 2 Sb Cu Hg Ag Pt Au

очень активные металлы | менее активные металлы | пассивные металлы

Li K Ba Ca Na Mg Al | Be Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H 2 Sb Cu Hg Ag Pt Au

очень активные металлы | менее активные металлы | пассивные металлы

Li K Ba Ca Na Mg Al | Be Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H 2 Sb Cu Hg Ag Pt Au

очень активные металлы | менее активные металлы | пассивные металлы

Li K Ba Ca Na Mg Al | Be Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H 2 Sb Cu Hg Ag Pt Au

очень активные металлы | менее активные металлы | пассивные металлы

Выбранный для просмотра документ Табл. Химические элементы.docx

Прочтение в формулах

Прочтение в формулах

Выбранный для просмотра документ Таблица кислот-1.doc

Выбранный для просмотра документ Таблица кислот.docx

Названия кислот и солей

Формула кислотного остатка

Валентность кислотного остатка

Названия кислот и солей

Формула кислотного остатка

Валентность кислотного остатка

Выбранный для просмотра документ Характеристика ХЭ по положению в ПСХЭ.docx

Характеристика ХЭ по положению в ПСХЭ

Металл или неметалл

Атомная относительная масса А r

Формула молекулы, если вещество имеет молекулярное строение (см. уголок двухатомных молекул)

Молекулярная относительная масса М r — масса молекулы, если вещество имеет молекулярное строение

Общее количество электронов (по порядковому №)

Количество электронов на внешнем энергетическом уровне (по № группы)

Электронная формула — распределение электронов по энергетическим уровням и атомным орбиталям

Количество протонов (по порядковому №)

Количество нейтронов (по формуле А r – порядковый №)

Высшая валентность (по № группы)

Низшая валентность (по формуле VIII – № группы)

Формула кислородного соединения

(см. строку «Высшие оксиды»)

Формула водородного соединения

(см. строку «Водородные соединения»)

Характеристика ХЭ по положению в ПСХЭ

Металл или неметалл

Атомная относительная масса А r

Формула молекулы, если вещество имеет молекулярное строение (см. уголок двухатомных молекул)

Молекулярная относительная масса М r — масса молекулы, если вещество имеет молекулярное строение

Общее количество электронов (по порядковому №)

Количество электронов на внешнем энергетическом уровне (по № группы)

Электронная формула — распределение электронов по энергетическим уровням и атомным орбиталям

Количество протонов (по порядковому №)

Количество нейтронов (по формуле А r – порядковый №)

Высшая валентность (по № группы)

Низшая валентность (по формуле VIII – № группы)

Формула кислородного соединения

(см. строку «Высшие оксиды»)

Формула водородного соединения

(см. строку «Водородные соединения»)

Выбранный для просмотра документ Хим. свойства оксидов.docx

Химические свойства оксидов

Кислотные оксиды взаимодействуют

с водой с образованием кислот

с основными оксидами с образованием солей

с растворимыми основаниями с образованием солей и воды

Основные оксиды взаимодействуют

c водой с образованием щелочей

с кислотными оксидами с образованием солей

с кислотами с образованием солей и воды

Химические свойства оксидов

Кислотные оксиды взаимодействуют

с водой с образованием кислот

с основными оксидами с образованием солей

с растворимыми основаниями с образованием солей и воды

Основные оксиды взаимодействуют

c водой с образованием щелочей

с кислотными оксидами с образованием солей

с кислотами с образованием солей и воды

Выбранный для просмотра документ Химические свойства веществ.doc

Химические свойства веществ

Химические свойства кислорода. Кислород взаимодействует

1.1 с металлами 2 Cu + O 2 = CuO

1.2 с неметаллами S + O 2 = SO 2

2. Химические свойства водорода. Водород взаимодействует

2.1 с большинством металлов при повышенной температуре или освещении; с очень активными металлами – при обычных температурах Са + Н2 = СаН2

2.2 с большинством неметаллов при повышенной температуре или освещении; со фтором – при обычных условиях F 2 + H 2 = 2 HF

2.3 Водород проявляет восстановительные свойства, т.е. «отнимает» кислород от некоторых оксидов, сам при этом окисляясь CuO + H 2 = Cu + H 2 O

3. Химические свойства воды. Вода взаимодействует

3.1 с очень активными металлами ( Li – А l ) при обычных условиях с образованием гидроксидов и выделением водорода 2 Na +2 H 2 O = 2 NaOH + H 2

3.2 с менее активными металлами ( Be – Pb ) при повышенной температуре с образованием оксидов и выделением водорода Fe + H 2 O = FeO + H 2

3.3 с некоторыми неметаллами при нагревании С + 2Н2О = СО2 + 2Н2

3.4 с основными оксидами с образованием оснований Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH

3.5 с кислотными оксидами с образованием кислоты SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

3.6 с кислотами с образованием кристаллогидратов nH 2 O + H 2 SO 4 = H 2 SO 4 · nH 2 O

3.7 с солями с образованием кристаллогидратов FeSO 4 + 7 H 2 O = FeSO 4 · 7 H 2 O

4. Химические свойства кислот. Кислоты взаимодействуют

4.1 с металлами, стоящими в ряду активности левее водорода, с образованием соли и выделением водорода Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

4.2 с основными оксидами с образованием соли и воды ZnO +2 HCl = ZnCl 2+ H 2 O

4.3 с основаниями с образованием соли и воды Zn ( OH )2 + 2 HCl = ZnCl 2 + 2 H 2 O

4.4 с солями (если образуется осадок или выделяется газ)

4.5 с водой с образованием кристаллогидратов nH 2 O + H 2 SO 4 = H 2 SO 4 · n Н2О

5. Химические свойства солей. Соли взаимодействуют

5.1 с металлами, стоящими в ряду активности левее солеобразующего металла

5.2 с неметаллами 2 NaBr + Cl 2 = 2 NaCl + Br 2

5.3 с кислотными оксидами при температуре CaCO 3 + SiO 2 = С aSiO 3 + CO 2

5 .4 с кислотами (см. пункт 4.4)

5.5 со щелочами (если образуется осадок) 2 NaOH + CuSO 4 = Cu ( OH )2↓+ Na 2 SO 4

5.6 с другими солями (если образуется осадок или выделяется газ)

5.7 с водой ( см . пункт 3.7)

6. Химические свойства оснований. Щёлочи взаимодействуют

6.1 с неметаллами 2 KOH + Cl 2 = KClO + KCl + H 2 O

6.3 с кислотами NaOH + HCl = NaCl + H 2 O

6 .4 с солями (см. пункт 5.5)

6.5 с водой с образованием кристаллогидратов с различным содержанием воды

Нерастворимые в воде основания

6.6 взаимодействуют с кислотами (см. пункт 4.3)

6.7 разлагаются при нагревании на оксид металла и воду Cu ( OH )2↓ = CuO + H 2 O

Вещества

1.Простые(состоят из атомов одного элемента и делятся на металлы и неметаллы)

2.Сложные (состоят из атомов разных элементов)

Порядковый номер элемента показывает

1 число протонов

2 число электронов

3 заряд ядра атома

Число нейтронов = атомная масса минус порядковый номер

Признаки химических реакций

1 изменение цвета

2 появление запаха

3 выделение газа

4 выделение тепла и света

5 выпадение и растворение осадка

Номер группы показывает число электронов на внешнем уровне

Номер периода показывает число электронных уровней

Главная подгруппа- длинная

Побочная подгруппа- короткая

В периоде слева направо

1 увеличивается заряд ядра

2 увеличивается число протонов

3 увеличивается число электронов на внешнем уровне

4 усиливаются неметаллические(окислительные) свойства

5 уменьшается радиус атома

6 ослабляются металлические (восстановительные ) свойства

7 число электронных уровней не меняется

В главной под группе сверху вниз

1 увеличивается число электронных уровней

2 увеличивается заряд ядра

3 усиливаются металлические (восстановительные )свойства

4 убывают неметаллические (окислительные) свойства

5увеличивается радиус атома

6 число электронов на внешнем уровне не меняется

Реакции ионного обмена идут до конца в 3 случаях: образование газа ,осадка или воды

Окисление— отдача электронов

Окислитель-частица, которая принимает электроны

Оксиды делятся на

1 несолеобразующие(NO, N2O , CO)

2 кислотные— оксиды неметаллов

3 амфотерные(оксиды цинка, бериллия, алюминия)

4 основные— оксиды металлов

Амфотерные оксиды и гидроксиды (гидроксиды цинка, алюминия , бериллия) взаимодействуют с кислотами и щелочами(основаниями)

Химич. свойства кислотных оксидов

1кисл. оксид+ вода=растворимая кислота

2кислотный оксид+основание= соль + вода

3 кислотный оксид+ основной оксид= соль

Химич. свойства основных оксидов

1осн. оксид+ вода=растворимое основание

2основной оксид+кислота= соль + вода

3 кислотный оксид+ основной оксид= соль

Химич. свойства оснований

1основание + кислота= соль + вода

2 Растворимое основание + растворимая соль= нерастворимое основание+ соль

3 основание + кислотный оксид=соль + вода

4 Нерастворимое основание при нагревании разлагается на оксид металла и воду

Химические свойства кислот

1Металл(до водорода)+ кислота= растворимая соль +газ водород

2основной оксид+кислота= соль + вода

3 основание + кислота= соль + вода

4.кислота+ соль= новая соль+ новая кислота(если образуется осадок или газ)

Химическая связь

1 Металл+ неметалл ионная

2Только металл металлическая

3 Неметалл+ неметалл ковалентная

Полярная разные неметаллы

Более активный металл вытесняет менее активный из раствора соли

Две соли взаимодействуют , если образуется осадок

Высшая положительная степень окисления = номеру группы(сколько отдадут)

Отрицательная степень окисления только у неметаллов(сколько примут)

Вид частиц в узлах решетки

Характер химической связи между частицами

Силы межмолекулярного взаимодействия

Металлическая связь между ионами металлов и свободными электронами

Прочность связи

Отличительные

свойства

веществ

Очень твердые, очень тугоплавкие, не растворимы в воде

Тугоплавкие, твердые, нелетучие, многие растворимы в воде.

Легкоплавкие, небольшой твердости, при обычных условиях часто газы или жидкости.

Электро-и теплопроводны, ковкие, пластичные, имеют металлический блеск

Примеры веществ

Химические свойства кислот

1. Действие на индикаторы:

лакмус — красныйметилоранж — розовый

2. Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации):

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O

3. Взаимодействие с основными оксидами:

CuO + 2HNO3 (под действиемt°) = Cu(NO3)2 + H2O

4. Взаимодействие с металлами:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2(металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, кислоты-неокислители).

5. Взаимодействие с солями (реакции обмена), при которых выделяется газ или образуется осадок:

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4? +2HC2HCl + K2CO3 = 2KCl + H2O + CO2

Химические свойства оснований

Щёлочи:

1. Действие на индикаторы:

лакмус — красныйметилоранж — розовыйфенолфталеин — малиновый

2. Взаимодействие с кислотными оксидами.:

2KOH + CO2 = K2CO3 + H2OKOH + CO2 = KHCO3

3. Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации):

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

4. Обменная реакция с солями:

Ba(OH)2 + K2SO4 = 2KOH + BaSO4?3KOH+Fe(NO3)3 = Fe(OH)3? + 3KNO3

5. Термический распад:

Нерастворимые основания:

1. Действие на индикаторы:

2. Взаимодействие с кислотными оксидами.:

3. Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации):

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

4. Обменная реакция с солями:

5. Термический распад:

Cu(OH)2 –t°= CuO + H2O

Основные оксиды:

1. Взаимодействие с водой

Образуется основание:Na2O + H2O = 2NaOHCaO + H2O = Ca(OH)2

2. Взаимодействие с кислотой или основанием:

При реакции с кислотой образуется соль и вода:MgO + H2SO4 (под действием температуры t°)= MgSO4 + H2OCuO + 2HCl (под действием температуры t°)= CuCl2 + H2O

Кислотные оксиды:

1. Взаимодействие с водой

Образуется кислота:SO3 + H2O = H2SO4P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

2. Взаимодействие с кислотой или основанием:

При реакции с основанием образуется соль и вода:CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2OSO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

Оксиды- сложные вещества, состоящие из 2х элементов, один из которых кислород в степени окисления -2 CO2 N2O5 FeO

Кислоты состоят из водорода и кислотного остатка H2SO4 HCl

Основания состоят из металла и групп NaOH

Соли состоят из металла и кислотного остатка CuSO4 , NaCl


Статьи по теме